На скорость химической реакции влияет:
1) Природа реагирующих веществ.
Скорости реакций могут очень сильно различаться. Одни вещества реагируют так быстро, что их взаимодействие можно считать практически мгновенным. Например, уже в момент сливания растворов кислоты и щёлочи протекает реакция нейтрализации. Для завершения других реакций требуется значительное время. К таким процессам относятся, например, брожение виноградного сока, ржавление железа.
2) Температура.
При повышении температуры скорость реакции увеличивается.
3) Концентрация реагирующих веществ.
Скорость химической реакции пропорциональна концентрации реагирующих веществ.
4) Площадь соприкосновения реагирующих веществ.
В гетерогенных реакциях взаимодействие веществ протекает только на границе их соприкосновения, поэтому чем больше площадь соприкосновения реагентов, тем выше скорость реакции.
5) Наличие катализатора.
Катализатор может не только ускорять химическую реакцию, но и направлять её протекание по другому пути, т. е. продукты каталитической и некаталитической реакций могут различаться. Также следует учитывать, что в случае обратимых реакций катализатор одинаково ускоряет как прямую, так и обратную реакции.