Кислоты:
По числу атомов водорода, способных замещаться атомами металлов, кислоты подразделяют на три группы:
1) одноосновные (например, $HCl, HNO_{3}, HNO_{2}$);
2) двухосновные (например, $H_{2}SO_{4}, H_{2}CO_{3}, H_{2}S$);
3) трёхосновные (например, $H_{3}PO_{4}$).
По наличию кислорода в кислотном остатке кислоты бывают:
1) кислородсодержащие (например, $H_{2}SiO_{3}, H_{2}SO_{3}, H_{3}PO_{4}$);
2) бескислородные (например, $HCl, H_{2}S, HCN$).
По растворимости в воде кислоты делят на две группы:
1) растворимые (например, $HCl, H_{2}SO_{4}$);
2) нерастворимые (например, $Н_{2}SiO_{3}$).
В зависимости от степени электролитической диссоциации кислоты бывают:
1) сильные (например, $HNO_{3}, HCl, H_{2}SO_{4}$);
2) слабые (например, $H_{2}S, CH_{3}COOH, HNO_{2}$).
Основания:
По числу гидроксильных групп, т. е. кислотности, основания подразделяют на две группы:
1) однокислотные (например, NaOH, LiOH);
2) двухкислотные (например, $Ca(OH)_{2}, Ba(OH)_{2}$).
По растворимости в воде основания делят на две группы:
1) растворимые, или щёлочи (например, $KOH, Ba(OH)_{2}$);
2) нерастворимые (например, $Fe(OH)_{2}$).
В зависимости от степени электролитической диссоциации основания бывают:
1)сильные, к которым относят щёлочи (например, $NaOH, Ca(OH)_{2}, Sr(OH)_{2}$);
2) слабые (например, $NH_{3} * H_{2}O$).
Соли:
В зависимости от растворимости в воде соли, как и вещества других классов, бывают:
1) растворимые (например, $NaCl, KNO_{3}$);
2) малорастворимые (например, $CaSO_{4}, PbCl_{2}$);
3) нерастворимые (например, $AgCl, BaSO_{4}$).