Получите осадок гидроксида меди(II): к 2 мл раствора сульфата меди(II) прилейте 1 мл раствора щёлочи. Распределите полученный осадок по трём пробиркам. В первую прилейте соляную кислоту (т. е. раствор, содержащий ионы $H^{+} и C^{–}$), во вторую − раствор серной кислоты (т. е. раствор, содержащий ионы $H^{+} и SO_{4}^{2–}$), в третью − раствор азотной кислоты (т.е. раствор, содержащий ионы $H^{+} и NO_{3}^{–}$). Что наблюдаете? Запишите соответствующие уравнения реакций.
$CuSO_{4} + 2NaOH = Cu(OH)_{2} + Na_{2}SO_{4}$
$Cu(OH)_{2} + 2HCl = CuCl_{2} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + H_{2}SO_{4} = CuSO_{4} + 2H_{2}O$
$Cu(OH)_{2} + 2HNO_{3} = Cu(NO_{3})_{2} + 2H_{2}O$
Нерастворимое основание реагирует с кислотами.