Для защиты от коррозии тонкого железного листа (жести) его покрывают тонким слоем металлического цинка. Каким образом цинковое покрытие предохраняет железо от коррозии? Рассмотрите электрохимические процессы, протекающие на поверхности обоих металлов.
При контакте железа с металлическим цинком в агрессивной среде разрушается в первую очередь более активный металл – цинк:
$Zn^{0} - 2ē ⟶ Zn^{2+}$
Высвободившиеся электроны попадают на поверхность менее активного металла – железа, на котором происходит процесс восстановления веществ, вызывающих коррозию:
$O_{2} + 2H_{2}O + 4ē ⟶ 4OH^{-}$.
В результате окисления цинка образуется гидроксид этого металла:
$Zn^{2+} + 2OH^{-} ⟶ Zn(OH)_{2}↓$.