Какой объём аммиака (н. у.) образуется при взаимодействии 535 мг 20%−ного раствора хлорида аммония с избытком раствора гидроксида калия? Какая масса 40%−ного раствора щёлочи потребуется для проведения этой реакции?
Дано:
$m_{р-ра}$ ($NH_{4}Cl$) = 535 мг
ω = 20%
ω (KOH) = 40%
Найти:
V ($NH_{3}$) − ?
$m_{р-ра}$ (KOH) − ?
Решение:
$NH_{4}Cl + KOH = KCl + NH_{3} + H_{2}O$
V ($NH_{3}$) = $V_{m}$ * n
n ($NH_{3}$) = n ($NH_{4}Cl$)
n ($NH_{4}Cl$) = $m_{р-ра}$ ($NH_{4}Cl$) * ω : M = 535 мг * 0,2 : 53,5 г/моль = 2 ммоль
n ($NH_{3}$) = 2 ммоль
V ($NH_{3}$) = 22,4 л/моль * 2 ммоль = 44,8 мл
$m_{р-ра}$ (KOH) = M * n : ω (KOH) = 56 г/моль * 2 ммоль : 0,4 = 280 мг
Ответ: V ($NH_{3}$) = 44,8 мл; $m_{р-ра}$ (KOH) = 280 мг.