На примере изотопов различных химических элементов покажите, как их относительная атомная масса влияет на свойства образованных ими веществ.

На примере изотопов различных химических элементов покажите, как их относительная атомная масса влияет на свойства образованных ими веществ.

Решение

Разновидности атомов одного и того же химического элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разное массовое число, называют изотопами.
Большинство химических свойств изотопов хлора, калия ( $_{19}^{39} K$ и $_{19}^{40} K$ ) или аргона ( $_{18}^{39} A r$ и $_{18}^{40} A r$ ), как и изотопов многих других химических элементов, практически не отличаются, кроме самых лёгких элементов.
Химические свойства определяются конфигурацией электронного облака атома.
Например, атомы природного хлора представляют собой смесь двух изотопов с массой 35 $_{17}^{35} C l$ (их в природе 75%) и 37 $_{17}^{37} C l$ (их 25%). Относительная атомная масса хлора равна 35,5:
Ar(Cl) = 35 * 0,75 + 37 * 0,25 = 35,5.
Изменение числа нейтронов его ядра на 1−3 не повлияет значительно на его массу. Заряд ядра при этом остаётся +17.
У изотопов водорода, не смотря на постоянство заряда ядра (+1), при добавлении одного и двух нейтронов масса ядра изменяется в 2 или 3 раза. Что и влияет на значительные различия в свойствах изотопов водорода.
Им даже присвоены индивидуальные названия и химические знаки: протий − $_{1}^{1} Н$ ; дейтерий − $_{1}^{2} Н$ , или $_{1}^{2} D$ ; тритий − $_{1}^{3} Н$ , или $_{1}^{3} T$ .
Таким образом, только у очень лёгких изотопов свойства изотопов могут заметно отличаться.